Иодид серебра(I)
| Иодид серебра(I) | |
|---|---|
   | |
| Общие | |
| Рац. формула | AgI |
| Физические свойства | |
| Состояние | жёлтые кристаллы |
| Молярная масса | 234,77 г/моль |
| Плотность | 5,675 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 558 °C |
| • кипения | 1506 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | −62,4 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 3⋅10−7 г/100 мл (20 °C); произведение растворимости 8,52 × 10 −17 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7783-96-2 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Иоди́д серебра́ — бинарное неорганическое соединение иода и серебра с формулой AgI, серебряная соль иодоводородной кислоты. Это жёлтое вещество, чувствительное к действию света, используется в фотографии, находит применение в качестве антисептика в медицине, а также в качестве дождеобразующего реагента. Устаревшие названия: йодит, йодирит и йодаргирит[1].
Иодид серебра практически не растворяется в воде благодаря своей кристаллической структуре. Она существует в трёх известных разновидностях, меняющихся с изменением температуры[2].
Одна из кристаллических структур очень схожа по строению с таковой у льда, поэтому введение небольшого количества иодида вызывает образование очагов конденсации в облаках, тем самым вызывая выпадение осадков. По некоторым оценкам, для этой цели используется около 50 тонн вещества в год — при том, что однократно расходуется от 10 до 50 граммов[3].
Иодид серебра токсичен, при контакте или вдыхании концентрированных паров возможно отравление. Симптомы: головная боль, слабость, анемия, потеря веса, раздражение слизистых оболочек. При длительном контакте или вдыхании может развиться аргирия[4].
Получение
При комнатной температуре в водном растворе при воздействии иодоводорода, или иодида калия, или иодида натрия на нитрат серебра, иодид серебра выпадет в осадок.
- [math]\ce{ AgNO3 + HI -> AgI v + HNO3 }[/math],
- [math]\ce{ AgNO3 + KI -> AgI v + KNO3 }[/math],
- [math]\ce{ AgNO3 + NaI -> AgI v + NaNO3 }[/math]
Прямой синтез:
Медная пластина, покрытая тонким слоем серебра, тщательно отполированная до зеркального блеска, помещается в специальный ящик, полированной стороной вниз. Снизу ящика под пластиной помещается чашка с кристаллическим иодом. При подогреве иод начинает возгоняться и пары его сублимируются на полированной серебряной пластине. Иод вступает в реакцию с серебром, и пластина покрывается тонким слоем иодистого серебра (при этом становясь светочувствительной, см. Дагеротипия):
- [math]\ce{ 2Ag + I2 -> 2AgI }[/math].
Примечания
- ↑ Йодит // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
- ↑ Binner J. G. P., Dimitrakis G., Price D. M., Reading M., Vaidhyanathan B. Hysteresis in the β–α Phase Transition in Silver Iodide (англ.) // Journal of Thermal Analysis and Calorimetry : journal. — 2006. — Vol. 84. — P. 409—412. — doi:10.1007/s10973-005-7154-1.
- ↑ Phyllis A. Lyday «Iodine and Iodine Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.
- ↑ Roy J. Iwin (compiler). ENVIRONMENTAL CONTAMINANTS ENCYCLOPEDIA: SILVER ENTRY (англ.) (PDF) (1 июля 1997). Дата обращения: 20 июня 2010. Архивировано 29 апреля 2012 года.
Литература
- Деннис А. Изменение погоды засевом облаков = Arnett S. Dennis. Weather Modification by Cloud Seeding. Academic Press, 1980. / Арнетт Деннис / Пер. с англ. А. В. Лысака и Е. Д. Стукина; Под ред. Ю. С. Седунова; Науч. ред. Э. А. Медушевская, И. А. Гревцова. — М.: Мир, 1983. — 272 с. — 1400 экз. (в пер.)
